電子軌道と電子構成の理解
* 電子軌道： これらは、電子が見つかる可能性が高い原子の核周辺の領域です。
* 電子構成： これは、原子内の異なるエネルギーレベルと軌道に電子がどのように分布するかを説明します。
ナトリウムの電子構成
ナトリウム（Na）の原子数は11です。つまり、11のプロトンと11電子を持っています。その電子構成は次のとおりです。
1S²2S²2P⁶3S¹
これは私たちに教えてくれます：
* 1番目のエネルギーレベル： 2電子（1S²）
* 2番目のエネルギーレベル： 8電子（2S²2P⁶）
* 3番目のエネルギーレベル： 1電子（3s¹）
同様の軌道数を持つ要素を見つける
同じ数の電子軌道を持つ元素は、電子で占めるエネルギーレベルの同じ数を持ちます。これらの要素を見つけるには、同じ数の占有エネルギーレベルを持つ他の要素を探す必要があります。
* リチウム（li）： 1S²2S¹（2エネルギーレベル）
* カリウム（k）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹（4エネルギーレベル）
* ルビジウム（RB）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P⁶5S¹（5エネルギーレベル）
* セシウム（CS）： 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D¹⁰4P⁶5S²4d¹⁰5p⁶6S¹（6エネルギーレベル）
結論
元素リチウム（LI）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、およびセシウム（CS） すべてがナトリウムと同じ数の電子軌道（およびエネルギーレベル）を持っています。
