* マグネシウムイオンの加水分解： マグネシウムイオン（mg²⁺）は加水分解を受けます。これは、水分子と反応することを意味します。この反応は平衡反応です。
mg²⁺（aq） +h₂o（l）⇌mgoh⁺（aq） +h⁺（aq）
* 平衡のシフト： この反応は、少量のh⁺イオンの形成を支持します。これは、溶液のわずかに酸性の性質に寄与します。これは、mgoh⁺イオンが弱酸であるためであり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。
* 全体的な効果： mg²⁺の加水分解により、H孔の濃度がわずかに増加し、溶液がわずかに酸性になります。ただし、酸性度は弱く、解決策はほぼ中性と見なされます 。
重要な注意： 塩化マグネシウム溶液のpHは、その濃度に依存します。より濃縮された溶液は、希釈溶液よりもわずかに低いpH（より酸性）になります。
