これら2つのうち、p³⁻イオンはを形成する可能性がはるかに高くなります 。その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： リンはそれほど電気陰性ではありません。 これは、電子に強い引っ張りがないことを意味します。
* イオン化エネルギー： リンから5つの電子を除去するために必要なイオン化エネルギーは非常に高いです。これは、P⁵⁺を作成するために多くのエネルギーが必要になることを意味します。
したがって、リンは、安定した高貴なガス構成を実現し、P³⁻になるために3つの電子を獲得する可能性が高くなります。 p³⁻の軌道は [ne]3s²3p⁶です 、これは、Noble Gas Argon（AR）と同じ電子構成です。
