* 異性体 2つ以上の化合物が同じ分子式を持っているが、原子の異なる構造配置を持っている現象です。
* イオン化合物 反対に帯電したイオン間の静電誘引によって形成されます。結晶格子内のイオンの配置は、分子内の原子の特定の配置ではなく、イオンの電荷とサイズによって決定されます。
イオン化合物と共有化合物の重要な違い：
* 共有化合物 原子間で電子を共有することによって形成されます。これらの共有電子の配置は、分子の構造と特性を決定し、異性体の可能性につながります。
* イオン化合物 ある原子から別の原子への電子の伝達によって形成され、イオンが形成されます。イオン化合物の構造は、これらのイオン間の静電相互作用によって決定されます。
例：
式NaCl（塩化ナトリウム）の化合物を考えてみましょう。紙にNaとcl原子をどのように配置するかは関係ありません。固体では、それらは常に繰り返される立方格子構造を形成します。この構造は、分子内の原子の特定の配置ではなく、イオン相互作用によって決定されます。
要約： イオン化合物は、分子内の原子の特定の配置ではなく静電力によって決定されるため、異性体を示しません。
