その理由は次のとおりです。
* 極性： アンモニアは、窒素と水素原子の電気陰性度の違いにより、極性分子です。窒素原子には部分的な負電荷があり、水素原子には部分的な正電荷があります。水も極性分子です。極性分子は、水素結合の形成により、他の極性分子によく溶解します。
* 水素結合： アンモニアは水分子と水素結合を形成し、その溶解度をさらに高めることができます。一方、窒素は非極性分子であり、水と水素結合を形成しません。
* 分子間力： 窒素分子は、弱いロンドン分散力を介してのみ相互作用します。これらの力は、アンモニアと水分子の間に形成される水素結合よりもはるかに弱いです。
したがって、アンモニアの強力な極性と水素結合能力により、窒素と比較して水に大幅に溶解します。
