期間にわたって（左から右へ進む）
* 金属： 期間の最初の要素は、ほとんどが金属です。イオン化エネルギーが低く、電子を容易に失い、陽性の酸化状態を形成します。それらの酸化状態は、一般に、期間を超えて移動すると+1から最大値に増加します。 たとえば、期間3では、NAは+1、mgは+2、ALは+3です。
* 非金属： 右に向かって移動すると、元素はより電気陰性になります。つまり、電子を獲得し、負の酸化状態を形成する傾向があります。 それらの酸化状態は通常、あなたが横になると減少します。たとえば、期間3では、Pは+3、5、さらには-3の酸化状態を持つことができますが、Sは-2、+2、+4、および+6です。
* 遷移金属： 期間中期の遷移金属は、結合にD-電子が関与しているため、しばしば複数の酸化状態を示します。これにより、可能性のある酸化状態が幅広くなり、その動作は主要なグループ要素よりも予測可能ではありません。
ダウングループ（上から下へ行く）
* 一般的な傾向： 主なグループ要素の酸化状態は、グループの一定のままである傾向があります。これは、同じグループの元素が同じ数の原子価電子を持っているためであり、主に酸化状態を決定します。
* 例外： この傾向には、特に原子価電子のエネルギーレベルがより変動するグループのより重い要素については、いくつかの例外があります。たとえば、鉛（PB）は、より軽いカウンターパート炭素（C）とは異なり、+2と+4の両方の酸化状態を持つことができます。
キーポイント：
* 電気陰性度： 要素が電子を引き付ける傾向は、酸化状態に影響を与える主要な要因です。電気陰性度が増加すると、元素は電子を獲得する傾向があり、その結果、負の酸化状態が生じます。
* 価電子： 原子価電子の数は、その酸化状態に直接影響する電子を失ったり獲得したりする元素の傾向を決定します。
* d-Orbitals： 遷移金属は、D軌道のために複雑な電子構成を備えており、酸化状態がより多様で予測可能ではありません。
結論：
期間とダウングループの酸化状態には一般的な傾向がありますが、特に遷移金属には例外と複雑さもあります。可能な酸化状態を理解するために、特定の要素とその特性を考慮することが不可欠です。
