* 加水分解： NH4Clが水に溶解すると、そのイオンに分離します：NH4+（アンモニウムイオン）およびCl-（塩化物イオン）。アンモニウムイオン（NH4+）は加水分解を受け、水分子と反応してヒドロニウムイオン（H3O+）とアンモニア（NH3）を形成します。
NH4 + + H2O⇌H3O + + NH3
* 平衡： この反応は平衡ですが、それはわずかに右にあります。つまり、溶液中にはわずかに過剰なH3O+イオンがあります。これは、アンモニア（NH3）が弱い塩基であるため、陽子（H+）を容易に受け入れないことを意味します。
* 酸性度： 過剰なH3O+イオンの存在により、溶液が酸性になります。
要約：
* NH4Clは水に溶け、7未満のpHの溶液を形成し、その酸性の性質を示しています。
*酸性度は、水素イオンを溶液に放出するアンモニウムイオンの加水分解から生じます。
