電気陰性度：引っ張る力の尺度
* 定義： 電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力を説明する化学的特性です。
* スケール： ポーリングスケールは最も一般的に使用されており、値は0.7（セシウムの場合）から4.0（フッ素の場合）の範囲です。電気陰性度が高いということは、電子のより強い引っ張りを意味します。
極性共有結合：不均一な共有
* 層： 異なる電気陰性度の値を持つ2つの原子が電子を共有すると、極性共有結合が発生します。この不均一な共有は、分子内の電荷の分離につながります。
* 電荷分布： より高い電気陰性度を持つ原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷（Δ-）をもたらします。低い電気陰性度を持つ原子は、部分的な正電荷（Δ+）を経験します。
例：水（h₂o）
* 酸素（O）： 3.44の電気陰性度
* 水素（H）： 2.20の電気陰性度
酸素は、水素よりもはるかに高い電気陰性度を持っています。したがって、O-H結合の共有電子は酸素原子の近くに引っ張られ、部分的な負電荷（Δ-）を与え、各水素は部分的な正電荷（Δ+）を与えます。これにより、水分子に双極子モーメントが作成され、極性が発生します。
キーポイント：
* 電気陰性度の違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
* 部分料金： 部分電荷（Δ+およびΔ-）は、電子が均等に共有されるのではなく、より電気陰性の原子にシフトされることを示しています。
* 双極子モーメント： 極性結合結合は、分子内の電荷の分離の尺度である双極子モーメントを作成します。
要約： 電気陰性度の値は、電子が一方の原子に向かって引っ張られる程度を決定し、分子を極性にする部分的な正と負の電荷を作成することにより、極性共有結合の電荷分布に直接影響します。
