その理由は次のとおりです。
* 原子質量単位（AMU）： 原子質量は、原子質量単位（AMU）で測定されます。 1つのAMUは、炭素-12原子の質量1/12と定義されています。
* 陽子と中性子： 原子の質量は、主にその核内の陽子と中性子の数によって決定されます。電子は、陽子や中性子と比較して非常に小さな質量を持っているため、通常、原子質量計算では無視されます。
* 同位体： 同じ元素の原子には、異なる数の中性子を持つことができ、同位体をもたらします。これは、同じ元素の異なる同位体がわずかに異なる原子質量を持つことを意味します。
原子質量を比較する方法：
* 周期表： 周期表には、既知のすべての要素の原子質量がリストされています。
* 質量数： 原子の質量数は、陽子と中性子の総数です。原子質量の整数近似です。
例：
* 炭素（c）： 炭素の原子質量は12.011 AMUです。これは、炭素原子が炭素-12原子の質量の約12倍重いことを意味します。
* 酸素（O）： 酸素の原子質量は15.9994 AMUです。これは、酸素原子が炭素原子よりも重いことを意味します。
原子質量を比較することにより、異なる元素の原子の相対的な重みを決定できます。
