その理由は次のとおりです。
* 弱酸と塩基： これらの物質は溶液中に完全にイオン化するわけではありません。つまり、すべてのH+（酸）を寄付したり、すべてのH+（塩基）を受け入れたりしません。この部分的なイオン化は、バッファリング能力の鍵です。
* 突然のpHの変化を防ぐ： 緩衝液は、添加酸または塩基で反応することで機能し、pHへの影響を最小限に抑えます。
それがどのように機能するか：
弱酸（HA）とその共役塩基（A-）を含む溶液を想像してください。
* 酸（H+）の追加： コンジュゲート塩基（A-）は、追加されたH+と反応し、弱酸（HA）を形成します。これにより、溶液からH+が除去され、pHの大幅な低下が妨げられます。
* ベースの追加（OH-）： 弱酸（HA）は、追加されたOH-を形成する水（H2O）と共役ベース（A-）と反応します。これにより、溶液からOH-が除去され、pHの大幅な増加が妨げられます。
キーポイント：
* バッファ容量： 緩衝液の有効性は、弱酸の濃度とそのコンジュゲートベースに依存します。濃度が高いと、pHの変化に抵抗する能力が大きくなります。
* pH範囲： 各バッファシステムには、最も効果的な最適なpH範囲があります。
* 重要性： バッファーは、生物系（血液など、酵素が機能するための安定したpHを維持する）、産業プロセス、および日常の用途（制酸剤など）で非常に重要です。
特定のバッファシステムの詳細と、それらがさまざまなコンテキストでどのように機能するかをお知らせください！
