これが故障です：
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。 2つの要素間の電気陰性度の大きな違いは、しばしばイオン結合につながります。
* 価電子： これらは原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
一般的なシナリオは次のとおりです。
1。金属および非金属：
* 金属（低エレクトロセイガティブ性） + 非金属（高い電気陰性度） =イオン化合物
* 金属は電子を失う傾向があります 、+1、+2、または+3の電荷で陽イオン（陽イオン）を形成します。
* 非金属は電子を獲得する傾向があります 、-1、-2、または-3の電荷で陰イオン（負のイオン）を形成します。
* xy₂を形成する： 金属には+2充電が必要であり、非金属には-1充電（例：mg²⁺やcl⁻）が必要です。
例：
* マグネシウム（mg）および塩素（Cl）： mgcl₂
* カルシウム（Ca）および酸素（O）： cao₂（これは安定した化合物として存在する可能性は低いが、式はxy₂パターンに従う）
2。非金属および非金属：
* 非金属の電気陰性度が高い 金属よりも、共有結合につながります 。
* 共有化合物： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。
* xy₂： 中央原子（x）には、2つの孤立ペアと2つの結合ペアの電子（合計4つの電子ドメイン）が必要であり、y原子には1つの孤立ペアと1つの結合ペア（合計2つの電子ドメイン）が必要です。
例：
* 炭素（C）および酸素（O）： co₂
* 硫黄と酸素（O）： そうです
重要なメモ：
*フォーミュラxy₂を持つすべての化合物が安定しているわけでも、自然界に存在するわけではありません。
*要素間の電気陰性度の違いは、結合の種類と化合物の安定性に影響します。
*化合物の正確な構造と結合は複雑であり、式のみに基づいて予測することはできません。
したがって、 2つの要素が式xy₂で化合物を形成するかどうかを予測するために、電気陰性と価電子を考慮し、化学ルールを満たす方法で安定した結合を形成できるかどうかを分析する必要があります。
