1。極性： 水は極性分子であり、つまり、わずかに正の端とわずかに負の端を持っています。一方、塩化ナトリウムはイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。
3。解離： これらのアトラクションは、塩の結晶格子の中でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持する静電力を克服します。これにより、イオンはバラバラになり、水分子に囲まれます。
4。水分補給： 水分子は各イオンの周りに水分補給シェルを形成し、それらを互いに効果的に分離し、それらが再結合を防ぎます。このプロセスは水和と呼ばれます。
5。解決策： その結果、水に溶解したナトリウムと塩化物イオンの均質な混合物が生じ、塩溶液 。
キーポイント：
*水に塩の溶解は物理的な変化であり、化学的変化ではありません。塩の化学組成は同じままであり、イオンが現在分離され、水に分散されているというだけです。
*水に溶ける塩の量は、その溶解度によって制限されます。ある時点で、溶液は飽和状態になり、それ以上の塩は溶解しません。
*溶解したイオンは電気を導入し、溶液を電解質にすることができます。
要約： テーブル塩を水に入れたとき、水分子はナトリウムと塩化物イオンを引き離し、溶解したイオンで溶液を形成します。
