イオン化エネルギー
* 定義： イオン化エネルギーは、ガス状の状態の中性原子から1つの電子を除去するために必要な最小エネルギーです。
* トレンド： イオン化エネルギーは一般に、周期表のグループ（上から下）を下ると、期間（左から右）に移動すると増加し、減少します。
金属対非金属
* 金属： 金属は通常、イオン化エネルギーが低い を持っています 。これは、金属原子から電子を除去するのに少ないエネルギーが必要なことを意味します。それらの外殻電子は比較的ゆるく保持されています。
* 非金属： 非金属は通常、より高いイオン化エネルギーを にします 。彼らは電子をよりしっかりと保持し、それらを除去するためにより多くのエネルギーを必要とします。
金属が電子を簡単に失う理由
1。シールド効果： 金属には、非金属と比較して多くの内側シェル電子（コア電子）があります。これらのコア電子は、核の正の引力から外側のシェル電子を保護し、外側のシェル電子を密着させないようにします。
2。効果的な核電荷： 有効な核電荷（外殻電子が経験する正味の正電荷）は、シールド効果のために金属では低くなります。この弱い引力により、電子の除去が容易になります。
3。原子半径： 金属は一般に、非金属よりも原子半径が大きい。 外側の電子が核から遠く離れているほど、引力が弱くなり、それらを除去しやすくなります。
要約
金属は、シールド効果、効果的な核電荷が弱く、原子半径が大きいため、外側のシェル電子が密着していないため、イオン化エネルギーが低くなります。これにより、金属が電子を失い、カチオンを形成しやすくなります。これは、化学的挙動の重要な特徴です。
