方法は次のとおりです。
* 酸化数は、すべての結合がイオンである場合、原子が持つ仮想電荷を表します。 たとえば、H₂Oでは、水素の酸化数は+1であり、酸素の酸化数は-2です。これは、結合が本当にイオン性であることを意味するものではありませんが、電子分布を理解するのに役立ちます。
* 中性化合物の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。 H₂Oには、2つの水素原子（各+1）と1つの酸素原子（-2）があり、合計0になります。
* 中立性を達成するには、酸素の-2電荷のバランスをとるために2つの水素原子が必要です。 これは、水の式はh₂oであり、hoやh₃oではないことを示しています。
要するに
*酸化数は、原子が化合物に獲得または紛失する電子の数を理解するのに役立ちます。
*この情報は、ニュートラルな全体的な電荷の要件と相まって、化合物内の異なる原子の正しい比率を決定することができます。
例：
化合物塩化マグネシウム（MGCL₂）を考えてみましょう。
*マグネシウムの酸化数は+2です。
*塩素の酸化数は-1です。
*中性化合物を達成するには、マグネシウムの+2電荷のバランスをとるために2つの塩素原子（各-1）が必要です。
したがって、塩化マグネシウムの式はMgCl₂であり、酸化数によって決定される原子の比を反映しています。
酸化数は、原子数の直接的な尺度ではなく、電子分布を理解し、化学量論を決定するためのツールであることを忘れないでください。
