* 水の極性： 水分子（H₂O）には曲がった形があります。酸素原子は水素原子よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。この不均一な電荷分布により、水は極分子になります。
* イオン化合物： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 相互作用： イオン化合物を水に入れた場合、極水分子はイオンを囲みます。水分子の負の酸素端は陽性イオンに引き付けられ、陽性の水素端は陰イオンに引き付けられます。この引力は、イオン化合物にイオンを一緒に保持する静電力を弱めます。
* 溶解： 水分子は、イオンを効果的に「引っ張って」分離し、結晶格子から分離し、水に溶けることができます。その後、水分子は溶解したイオンを囲み、それらを分離したままに保ち、それらを組換え防止します。
要約： 水の極性により、イオン化合物の荷電イオンと好ましく相互作用し、イオン結合を効果的に破壊し、化合物を溶解することができます。これが、水が「ユニバーサル溶媒」として知られる理由です。
