1。不均衡な方程式を書きます：
feso₄（aq） +（nh₄）₂s（aq）→fes（s） +（nh₄）₂so₄（aq）
2。イオンを特定します：
* 反応物：
*fe²⁺（鉄（ii）イオン）
*so₄²⁻（硫酸イオン）
*nh₄⁺（アンモニウムイオン）
*s²⁻（硫化物イオン）
* 製品：
* FES（鉄（II）硫化物）
*nh₄⁺（アンモニウムイオン）
*so₄²⁻（硫酸イオン）
3。方程式のバランス：
* 鉄（Fe）： 方程式には両側に1つの鉄原子があるため、すでにバランスが取れています。
* 硫黄： 方程式には両側に1つの硫黄原子があるため、すでにバランスが取れています。
* アンモニウム（nh₄）： 方程式には両側に2つのアンモニウムイオンがあるため、すでにバランスが取れています。
バランスの取れた方程式：
feso₄（aq） +（nh₄）₂s（aq）→fes（s） +（nh₄）₂so₄（aq）
