一般規則：
1。元素状態の要素には0の酸化数があります。 たとえば、o₂の酸化数は0です。
2。単酸化イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。 たとえば、na⁺の酸化数は+1、Cl⁻は-1です。
3。中性分子の酸化数の合計は0です。
4。多原子イオンの酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
特定のルール：
5。グループ1要素（アルカリ金属）には常に+1の酸化数があります。
6。グループ2要素（アルカリの土の金属）は常に+2の酸化数を持っています。
7。アルミニウム（AL）には常に+3の酸化数があります。
8。フッ素（F）には常に-1の酸化数があります。
9。酸素（o）は通常、酸化数が-2です。ただし、過酸化物（h₂o₂など）を除き、-1。
10。水素（H）は通常、酸化数+1ですが、それは-1です。。
追加メモ：
* より多くの電気陰性要素は負の酸化数を持つ傾向があります。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。
* 電気陰性の要素が少ない酸化数は正しい傾向があります。
* 酸化数は分数である可能性があります。 これは、多原子イオンを含む化合物でよく見られます。
* 酸化数は簿記ツールであり、必ずしも原子の実際の電荷を表すとは限りません。
例：
硫酸中の硫黄の酸化数を決定しましょう（h₂so₄）：
1。水素（H）の酸化数は+1です（ルール10）。
2。酸素（O）の酸化数は-2（規則9）です。
3.分子は中性であるため、酸化数の合計は0でなければなりません。
4. Xを硫黄の酸化数とします。
5。方程式は次のとおりです。2（+1） + x + 4（-2）=0
6。xを解くと、x =+6が得られます。
したがって、硫酸中の硫黄の酸化数は+6です。
重要な注意： これらのルールを適用して、さまざまな化合物の酸化数を決定できます。 これらのルールを適用する際には、常に分子またはイオンの全体的な電荷を考慮することを忘れないでください。
