ベリリウム（be）
* 電子構成： Berylliumには、1s²2S²の電子構成があります。最も外側のシェルに2つの価電子があります。
* オクテットルール： ベリリウムは、2つの原子価電子を失うことにより、安定したオクテット構成（外側のシェル内の8電子）を実現しようとしています。これにより、完全な内側のシェル（1S²）と+2の充電が残ります。
* イオン形成： 2つの電子を失うことにより、ベリリウムは正に帯電したイオンになります。
硫黄（s）
* 電子構成： 硫黄には、1S²2S²2p⁶3S²3p⁴の電子構成があります。 6つの価電子があります。
* オクテットルール： 硫黄は、オクテット構成を完了するためにさらに2つの電子を獲得する必要があります。
* イオン形成： 2つの電子を獲得することにより、硫黄は負に帯電したイオンs²⁻になります。
イオン結合
イオン結合は、金属（ベリリウムなど）と非金属（硫黄など）の間に形成されます。反対に帯電したイオン間の静電引力（be²⁺とs²⁻）は、それらを結晶格子構造にまとめます。
要約
*ベリリウムは、安定したオクテット構成を実現するために電子を失い、正に帯電したイオンになります。
*硫黄は電子を獲得して安定したオクテット構成を実現し、負に帯電したイオンになります。
*イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
