1。ガスの進化： ガスの泡が急速に形成され、表面に上昇するのがわかります。このガスは水素ガス（H2）です 、反応によって生成されます。
2。溶液加熱： 反応は発熱です 、それが熱を放出することを意味します。おそらく、試験管やビーカーが温まるのを感じるでしょう。
3。金属溶解： 亜鉛の粉塵は、酸と反応すると徐々に消えます。
4。色の変化（可能）： 塩化亜鉛（Zncl2）の形成により、溶液はわずかに曇りまたは乳白色になる可能性があり、これは水にわずかに溶けます。
化学反応：
反応は、単一の変位反応の典型的な例です。
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl2（aq） + h2（g）
*亜鉛（Zn）は、塩酸（HCl）と反応して塩化亜鉛（ZnCl2）と水素ガス（H2）を形成します。
安全ノート： この反応は、可燃性の水素ガスを生成します。適切な換気を確保し、点火源を避けてください。
これが起こる理由は次のとおりです。
* 亜鉛は水素よりも反応性が高くなっています： 反応性シリーズでは、亜鉛は水素よりも反応的です。これは、その化合物（HCL）から水素を置き換えることができることを意味します。
* 亜鉛イオンの形成： 亜鉛原子は電子を失い、正に帯電した亜鉛イオン（Zn2+）を形成します。
* 水素イオンが減少します： 酸からの水素イオン（H+）は電子を獲得して中性水素原子になり、それを結合して水素ガス（H2）を形成します。
要約：
亜鉛ダストを加えて塩酸を希釈すると、水素ガス、熱、塩化亜鉛の溶液を生成する活気のある化学反応が生じます。
