これが化学的方程式です：
zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）
説明：
* 亜鉛（Zn） 銅よりも反応性が高いため、電子を失う傾向が高くなります。
*反応では、亜鉛原子は2つの電子（酸化）を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）になります。
*これらの亜鉛イオンは、硫酸銅（II）から硫酸イオン（So₄²⁻）と結合して硫酸亜鉛（Znso₄）を形成します。
*一方、銅（II）からの銅（II）イオン（cu²⁺）硫酸イオン（還元）が2つの電子（還元）を獲得し、銅原子（Cu）になります。
*銅原子は、亜鉛の表面に赤茶色の固形堆積物を形成します。
この反応は、で観察できます
*亜鉛金属を硫酸銅（II）の溶液に入れます。
*亜鉛金属が徐々に溶解し、表面上の銅の赤い茶色のコーティングが溶解することがわかります。
注： 溶液が加熱されると、反応はより速く進行します。
