反応性の理解
* 電気陰性度： 電気陰性度が高い元素は、より反応的になる傾向があります。電気陰性度は、化学結合で電子を引き付ける原子の能力を測定します。
* イオン化エネルギー： イオン化エネルギーが低い（電子を除去するのが簡単）、一般的にはより反応的です。
* 原子サイズ： より小さな原子は一般に、電子のより強い魅力を持ち、それらをより反応的にします。
周期表のリンの位置
リンは、周期表のグループ15（グループ5aとも呼ばれる）にあります。これは、5つの価電子（最も外側のシェルの電子）があることを意味します。
リンよりも反応性が高い要素
周期表の左以降のリンの要素は、より反応的になる傾向があります。その理由は次のとおりです。
左側の要素： グループ1および2の要素（アルカリおよびアルカリのアース金属）は、イオン化エネルギーが低く、電子を失う傾向が強く、非常に反応性があります。
* 上記の要素： 期間2および3の元素は、リンよりも原子半径が小さいため、電子の魅力が強くなり、反応性が向上します。
例
* 窒素（n）： 窒素は、その三重結合のためにリンよりも反応性が低いが、それでも多くの重要な化合物を形成している。
* 酸素（O）： 酸素は、電気陰性度と電子を獲得する傾向が高いため、リンよりも反応性が高くなっています。
* 塩素（cl）： 塩素は、電気陰性度が高く、電子を獲得する強い傾向があるため、高度に反応します。
要約： グループ1および2の元素、および期間2および3（酸素や塩素など）のリンの上の元素は、一般にリンよりも反応的です。
