1。 イオンと共有結合：
* kcl： KClはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されることを意味します。これらのイオン結合は強力であり、壊れるのに多くのエネルギーが必要であり、高い融点につながります。
* i₂： i₂は共有化合物であり、ヨウ素原子が電子を共有して結合を形成します。共有結合は一般にイオン結合よりも弱い。
2。 格子構造：
* kcl： KCLは、高度に秩序化されたクリスタル格子構造を形成します。 この格子のイオン間の強い静電力は、克服するためにかなりのエネルギーを必要とし、高い融点をもたらします。
* i₂： I₂は離散分子として存在します。 これらの分子を一緒に保持する分子間力（ファンデルワールス力）は、KClのイオン力よりも弱いです。
3。 偏光：
* i₂： ヨウ素原子は大きく、簡単に分極できます。 これは、周囲の電子雲が歪んでいる可能性があり、分子間で弱いアトラクション（ロンドン分散力）を誘導する一時的な双極子につながることを意味します。
* kcl： イオン化合物は一般に低偏光を持っています。つまり、イオン間の静電力が融点を決定する主要な因子であることを意味します。
要約： 強いイオン結合、順序付けられた結晶格子、およびKClの低偏光はすべて、ヨウ素と比較してはるかに高い融点に寄与します。
