1。 オクテットルール：
*この規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
*このルールは、主要なグループ要素の結合を予測するのに特に役立ちます（グループ1-18）。
*たとえば、ナトリウム（Na）には外殻に1つの電子があり、塩素（Cl）には7つの電子があります。ナトリウムはその電子を失い、Na+を形成し、塩素はそれを獲得してCl-を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けてイオン化合物NaCl（テーブルソルト）を形成します。
2。 電気陰性度：
*電気陰性度は、化学結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の傾向の尺度です。
* 2つの原子間の電気陰性度の違いは、それらが形成する結合の種類を予測するのに役立ちます。
* イオン結合： 大きな電気陰性度の差（金属および非金属）。電子は、ある原子から別の原子に伝達されます。
* 共有結合： 電気陰性度の差（非金属）。電子は原子間で共有されます。
* 極性共有結合： 電気陰性度のわずかな違いは、部分的な陽性と負の電荷を伴う極性分子を生成します。
* 非極性共有結合： 同様の電気陰性度による電子の等しい共有。
3。 ルイスドット構造：
*ルイスドット構造は、原子の価電子と、結合形成中にそれらがどのように共有または伝達されるかを表す図です。
*結合を視覚化し、単純な分子の形状を予測するのに役立ちます。
4。 原子価結合理論：
*この理論は、原子間の原子軌道の重複に焦点を合わせることにより結合を説明しています。
*分子のジオメトリと、オーバーラップの種類に基づいて結合の強度を予測します。
5。 分子軌道理論：
*この理論では、原子軌道の分子軌道への組み合わせを考慮します。
*複雑な分子の結合のより正確な説明を提供し、磁気のような特性を説明します。
6。 定期的な傾向：
*定期的な傾向（イオン化エネルギー、エレクトロニーゲーション、原子サイズなど）を理解することは、元素の反応性とそれらがどのように結合するかを予測するのに役立ちます。
7。 分光法：
*赤外線（IR）や核磁気共鳴（NMR）分光法などの実験的手法を使用して、分子の構造を分析できます。
8。 計算化学：
*洗練されたコンピュータープログラムを使用して、化学者は分子構造と特性をモデル化および予測できます。
覚えておいてください：
*単一のルールや理論は完全ではなく、常に例外があります。
*分子形成の予測には、これらのアプローチの組み合わせと、関連する特定の原子の慎重な検討がしばしば含まれます。
要約すると、化学原理を理解し、予測ツールを利用し、実験データを検討することで、原子がどのように組み合わされて分子を形成するかを予測するのに役立ちます。
