その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化ルビジウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したルビジウムイオン（Rb+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は陽性ルビジウムイオンに引き付けられます。この強い魅力は、RBCLを一緒に保持しているイオン結合を克服し、それを溶解させます。
要約： 水の極性により、塩化ルビジウムのイオン結合を効果的に分解し、溶解度が高くなります。
