ph の理解
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 0から14の範囲です。
* 0〜6.9： 酸性
* 7.0： 中性
* 7.1〜14： アルカリ（または基本）
アルカリを酸に追加します
* 初期状態： 酸性溶液は、高濃度の水素イオン（H+）と低いpHを持っています。
* アルカリ加算： アルカリ（ベース）を追加すると、水酸化物イオン（OH-）が含まれています。これらの水酸化物イオンは、酸の水素イオンと反応します。
* 中和： H+とOH-を形成する水（H2O）の間の反応は、酸を効果的に中和する：
H + + OH-→H2O
* pHの変化： 反応が進むにつれて、水素イオンの濃度が減少し、水酸化物イオンの濃度が増加します。これにより、溶液のpHが上昇します（酸性度が低く、アルカリ性が高くなります）。
* スロー追加： アルカリがゆっくりと追加されると、pHの変化は緩やかになります。これにより、溶液のpHを慎重に制御できます。
変更の視覚化
pHメーターまたはpHインジケーターを使用してpHの変化を視覚化できます。アルカリを追加すると、次のことが観察されます。
1。初期酸性pH： pHメーターは低いpH値を示します。
2。漸進的な上昇： アルカリを追加すると、pH値が徐々に増加します。
3。中和点： 最終的に、溶液がニュートラルになるポイントに到達します（pH 7）。
4。アルカリpH： アルカリを継続的に添加すると、pHが7を超えてpHを押し出し、溶液がアルカリ性になります。
例：
塩酸（HCl）の溶液があると想像してください。 水酸化ナトリウム（NAOH）の溶液を追加すると、HClが中和され、pHが上昇します。
重要な注意： pHの特定の変化は、次のようないくつかの要因に依存します。
* 酸とアルカリの濃度。
* 各溶液の体積。
* 酸と塩基の強度。
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