* 酸を中和するには、ベースを追加します。
* ベースを中和するには、酸を追加します。
これが機能する理由は次のとおりです。
* 酸 水に溶解した場合、水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 水に溶解した場合、水酸化物イオン（OH-）を放出します。
酸と塩基が混合されると、酸からのH+イオンは、塩基からのOh-イオンと反応して水を形成します（H2O）：
h + + oh-→h2o
この反応は、中性化合物である塩も形成します。
例：
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH） 強いベースです。
HCLとNAOHを混ぜると、次の反応が発生します。
hcl + naOH→NaCl + H2O
製品は、塩化ナトリウム（NaCl）、塩、および水（H2O）であり、どちらも中性です。
重要なメモ：
* 強度の問題： 強酸と塩基はより活発に反応し、中和するために反対のものをもっと必要とします。弱酸と塩基は少ない。
* ph： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。 7のpHはニュートラルです。 酸のpH値は7未満で、塩基のpH値は7を超えています。
* 滴定： これは、溶液が中和されるまで反対の既知の体積を追加することにより、酸または塩基の濃度を決定するために使用される手法です。
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