* 効果的な核電荷： 酸素は、硫黄と比較して、原子半径が小さく、有効な核電荷（電子が経験する正味の正電荷）を持っています。これは、酸素核が最も外側の電子をより強く引っ張っているため、それらを除去するのが難しくなることを意味します。
* 電子シールド： 硫黄には酸素よりも多くの電子殻があり、電子シールドが大きくなります。これは、硫黄の最も外側の電子が、内側の電子がそれらを正電荷から部分的に保護するため、核にあまり強く引き付けられていないことを意味します。
要約：
* 酸素のサイズが小さく、効果的な核電荷が大きくなります 核とその原子価電子の間により強い魅力につながり、より高いイオン化エネルギーをもたらします。
* 硫黄のより大きなサイズとより大きな電子シールド 核とその原子価電子の間の引力を弱め、イオン化エネルギーが低くなります。
