その理由は次のとおりです。
* 平衡は動的です： 平衡状態では、前方反応と逆反応の速度が等しくなります。これは、反応物と生成物の濃度が等しいことを意味しません。
* 平衡定数（k）： 平衡の位置は、平衡定数（k）によって決定されます。 Kは、平衡状態での反応物濃度に対する生成物濃度の比です。
* k> 1： 製品を好む。平衡状態では反応物よりも多くの製品があります。
* k <1： 反応物を好む。平衡状態の製品よりも多くの反応物があります。
* k =1： 反応は平衡状態であり、反応物と生成物の濃度は等しい。これは非常に具体的なケースです。
例： 反応を考えてみましょう：
`` `
a +b⇌C + d
`` `
K =100の場合、これは反応が製品の形成を強く支持することを示しています。 平衡状態では、AとBよりもCおよびDが大幅に多くなります。
要約： 平衡状態での産物に対する反応物の比は、特定の反応とその平衡定数に依存します。 常にではありません 50％反応物と50％製品。
