* カリウム（k） 周期表のグループ1のアルカリ金属です。最も外側のシェルに1つの電子があり、非常に反応性があります。その電子を失い、その外殻に安定したオクテット（8電子）を達成したいと考えています。
* ヨウ素（i） 周期表のグループ17のハロゲンです。最も外側のシェルに7つの電子があります。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得したいと考えています。
転送：
カリウムとヨウ素が反応すると、カリウムはその単一の外部電子をヨウ素に *寄付 *します。これが作成します：
* カリウムイオン（K+） ：カリウムは電子を失い、正に帯電します。
* ヨウ化イオン（i-） ：ヨウ素は電子を獲得し、負に帯電します。
イオン結合：
カリウムイオンとヨウ化イオンの反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。この結合は、ヨウ化化合物カリウム（KI）の形成をもたらします。
キーポイント： カリウムからヨウ素への単一の電子の移動は、このイオン化合物の形成の背後にある基本原理です。
