これがどのように機能しますか：
* より多くの反応性金属は安定性が低くなります： 活動系列の高金属はより反応的であるため、陽性イオンを形成するために電子を容易に失います。これは、金属状態がこれらの元素のイオン状態よりも安定性が低いことを示唆しています。たとえば、リチウム（Li）は非常に反応性が高く、Li+イオンを簡単に形成し、リチウム金属はLi+イオンよりも安定性が低いことを示しています。
* 反応性の低い金属はより安定しています： 活動系列の低い金属は反応性が低いため、電子を失い、イオンを形成する可能性が低くなります。これは、これらの要素の金属状態がより安定していることを示しています。たとえば、金（Au）は非常に非相性がなく、Au+イオンを容易に形成しないため、金属はそのイオン形態よりも安定していることを示唆しています。
要約：
* 高い反応性=金属状態の安定性が低い。
* 反応性が低い=金属状態の安定性が高い。
したがって、活動系列は、電子を失う傾向に基づいて金属をランク付けすることにより、金属の安定性を間接的に反映しています。シリーズの上位の金属は元素の形では安定性が低く、シリーズの低いものはより安定しています。
