重要な概念
* アクティビティシリーズ： これは、反応性（電子を失う能力）の順に金属をリストするチャートです。 シリーズの上位の金属はより反応的です。
* 単一変位反応： これらは、より反応性のある金属が化合物内のよりない反応性金属に取って代わる反応です。一般的なフォームは次のとおりです：A + BC→AC + B
* 標準削減電位： これは、金属が電子を獲得する傾向をリストするテーブルです（還元されます）。 より負の電位を持つ金属は、酸化される可能性が高い（電子を失う）。
を考慮する要因
1。アクティビティシリーズの位置：
* シリーズで高く金属： アクティビティシリーズの上位に位置する金属は、シリーズで低い金属を置き換える可能性が高くなります。たとえば、マグネシウム（Mg）は銅（Cu）よりも高いため、マグネシウムは硫酸銅（II）（CUSO4）のような化合物から銅を置き換えます。
* シリーズでは金属が低くなっています： これらの金属は反応性が低く、シリーズで金属をより高く移動させる可能性は低くなります。
2。標準削減電位：
* より多くの負の標準削減電位を持つ金属： これらの金属はより簡単に酸化され（電子を失う）、負の標準還元電位が少ない金属を置換する可能性が高くなります。
3。化合物のタイプ：
* イオン化合物： 単一変位反応に関与する最も一般的なタイプの化合物。イオン化合物の金属イオンは、一般に置き換えられています。
* 共有化合物： これらは、金属を含む単一の変位反応を受ける可能性が低くなります。
交換を予測する方法
1。関連する金属を識別します： 化合物内の金属とそれを交換しようとする金属を決定します。
2。アクティビティシリーズまたは標準削減のポテンシャルを参照してください： アクティビティシリーズまたは標準削減電位テーブルで金属を見つけます。
3。反応性を比較：
* アクティビティシリーズ： シリーズの金属が高くなると、シリーズの金属が低くなります。
* 標準削減電位： より負の減少電位を持つ金属は、負の減少電位が少ない金属を置き換えます。
例
亜鉛（Zn）は銅（II）硫酸銅（CUSO4）の銅（Cu）を置き換えますか？
* 亜鉛（Zn） アクティビティシリーズでは、銅（cu）よりも高くなっています 。
* 亜鉛（Zn） 銅（cu）よりもマイナスの標準削減電位があります 。
* したがって、亜鉛は銅（II）銅の銅を置き換えます： Zn + CUSO4→ZnSO4 + Cu
重要なメモ：
* すべての金属が反応するわけではありません： 一部の金属は非常に反応性が高く、化合物の他の金属を置き換えません。
* 条件が重要： 反応条件（温度、濃度など）は、反応の結果に影響を与える可能性があります。
より多くの例が欲しいのか、特定の金属交換シナリオを調べたい場合はお知らせください。
