その理由は次のとおりです。
* 電子構成： これらのグループの金属には、1つまたは2つの原子価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。これらの電子は比較的ゆるく原子に結合されているため、容易に失い、陽性イオンを形成します。
* 電気促進性： これらの金属は、電子を失い、カチオンを形成する傾向が高い（正に帯電したイオン）。この高い電気陽性は、それらの反応性に寄与します。
例：
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。
重要な注意： これらのグループを下ると反応性が増加します。これは、最も外側の電子が核から遠く離れており、それほどしっかりと保持されていないためです。
例外：
グループ1と2つの金属が最も反応的ですが、他のグループの一部の金属は、独自の特性のために非常に反応性があります。たとえば、アルミニウム（AL）は、保護酸化物層を形成する傾向があるため、非常に反応性があります。
