反応
高度に反応性のあるアルカリ金属であるリチウム（Li）は、酸素と容易に反応します（O 2 ）酸化リチウム（li 2 を形成する空気中 o）。
電子移動
1。リチウムの電子を失う傾向： リチウムには、1つの価電子（最も外側のシェルに電子）しかありません。ヘリウムのような安定した電子構成を達成するために、この電子を失うという強い傾向があります。
2。電子を獲得する酸素の傾向： 一方、酸素には6つの価電子があります。ネオンのような安定した電子構成を実現するには、さらに2つの電子を獲得する必要があります。
3。電子伝達： リチウムが酸素と反応すると、各リチウム原子は1つの電子を失い、酸素原子によって受け入れられます。酸素には2つの電子が必要なため、2つのリチウム原子のそれぞれから1つの電子が必要です。
イオンの形成
* リチウムカチオン： 電子を失った各リチウム原子は、正に帯電したイオンになります（li + ）。
* 酸化物アニオン： 2つの電子を獲得した各酸素原子は、負に帯電したイオンになります（O 2- ）。
酸化リチウムの形成
これらの反対に帯電したイオン（li + およびo 2- ）静電力を通して互いに引き付け、イオン化合物、酸化リチウムを形成します（li 2 o）。
化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4 li + o 2 →2 li 2 o
キーテイクアウト：
リチウムと酸素との反応は、リチウム原子から酸素原子への電子の移動、イオンを形成し、最終的にイオン化合物酸化リチウムの生成を引き起こします。
