ここに、共有化合物が異性性を示す理由と方法の内訳は次のとおりです。
* 共有結合： 共有化合物では、原子は電子を共有し、分子を一緒に保持する強い結合を形成します。ただし、これらの債券はさまざまな方法で配置できます。
* 構造異性体： これらは同じ分子式がありますが、原子の異なる接続性を持つ異性体です。たとえば、ブタン（C4H10）には、N-ブタンとイソブタンの2つの構造異性体があります。
* 幾何異性体： これらは、同じ分子式と原子の接続性を持つ異性体ですが、二重結合または環の周りの回転が制限されているため、異なる空間配置です。たとえば、シスとトランス2-ブテンは幾何異性体です。
* 光学異性体（エナンチオマー）： これらは互いの鏡像であり、重ね合わない異性体です。分子にキラルセンター、通常は4つの異なるグループに結合された炭素原子が含まれている場合に発生します。
共有化合物の異性体に寄与する重要な要因：
* 複数の結合： 二重結合と三重結合は回転を制限し、幾何異性体を可能にします。
* 分岐： 炭素鎖内の原子の異なる配置は、構造異性体につながります。
* キラリティ： キラルセンターの存在は、光学異性体につながります。
共有化合物における異性性の例：
* アルカン： アルカンでの分岐は、構造異性体（例：ブタン、ペンタン）につながります。
* alkenes： 二重結合の存在は、幾何学的異性体（たとえば、cis-およびtrans-2-butene）につながります。
* 炭水化物： グルコースとフルクトースは、官能基の異なる配置を持つ構造的異性体です。
要約すると、共有結合の柔軟性と異なる方法で原子を並べる能力は異性体につながり、同じ分子式であるが異なる構造と特性を持つ化合物を作成します。
