分子方程式
* 全体的な反応を示しています： これは、まるで分子全体であるかのように、すべての反応物と生成物の完全な化学式を表しています。
* 解離は表示されません： 化合物が溶液中にイオン化されているかどうかを明示的に示していません。
* 例：
* 反応： 塩化ナトリウム（NaCl）は、硝酸銀（AgNO3）と反応して塩化銀（AgCl）と硝酸ナトリウム（NANO3）を形成します。
* 分子方程式： NaCl（aq） + agno3（aq）→agcl（s） + nano3（aq）
イオン方程式
* 溶液中のイオンを示しています： 可溶性イオン化合物を個々のイオンに分解し、それらのイオンを個別に表します。
* 実際に何が起こっているかを強調します： 実際に溶液中に存在する種を正確に描写しています。
* 例：
* イオン方程式： Na +（aq） + cl-（aq） + ag +（aq） + no3-（aq）→agcl（s） + na +（aq） + no3-（aq）
重要な違い
* 解離： 分子方程式は解離を示しません。イオン方程式はそうします。
* 種表現： 分子方程式は分子全体を示します。イオン方程式は個々のイオンを示します。
* 単純化： イオン方程式は、多くの場合、観客イオンをキャンセルすることで簡素化できます（方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオン）。
各を使用するとき
* 分子方程式： 特に全体的な化学量論に焦点を当てる場合、反応の一般的な概要に役立ちます。
* イオン方程式： 溶液中の反応のより正確な表現、特に降水反応、酸塩基反応、酸化還元反応を理解するのに役立ちます。
要約
このように考えてください：
* 分子方程式： パッケージ化されたフォームの材料をリストするレシピのように。
* イオン方程式： 個々の材料がボウルに入ったらリストする準備ができているレシピのように、組み合わせる準備ができています。
