1。極性と引力：
* 水（H₂O）は極分子です： それはわずかに正の末端（水素原子）とわずかに負の末端（酸素原子）を持っています。
* 塩化ナトリウムはイオン化合物です： それは、静電的引力によって一緒に保持されている正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）で構成されています。
2。水分補給：
* NaCl結晶が水に入れられると、極水分子がイオンを囲みます。
*水分子（水素原子）のわずかに正の末端は、負の塩化物イオン（Cl⁻）に引き付けられます。
*水分子（酸素原子）のわずかに陰性の端は、陽性ナトリウムイオン（Na⁺）に引き付けられます。
*水分子とイオンの間のこの魅力は水和と呼ばれます 。
3。格子の破壊：
*水分補給プロセスは、結晶格子のNa⁺イオンとcl⁻イオン間の静電引力を弱めます。
*より多くの水分子がイオンを囲むにつれて、イオンと水分子の間の引力は、イオン自体の間の誘引よりも強くなります。
*これにより、結晶格子が分解され、イオンが分離されます。
4。溶解：
*水和なナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）は、水中で自由に動き回ることができるため、溶液が生じます。
*溶液は均質であり、イオンが水全体に均等に分布していることを意味します。
キーポイント：
* エネルギーが必要です： イオン格子を破るには、イオンと水分子の間の引力によって供給されるエネルギーが必要です。
* 溶解度の制限： NaClは水に非常に溶けますが、特定の温度でどれだけ溶解できるかには制限があります。
* 動的平衡： 溶液が飽和している場合でも（これ以上溶質を保持できません）、イオンが連続的に溶解して再結晶化する動的平衡があります。
要約： NaClは、極水分子と結晶格子内のイオンの間の強い魅力のために水に溶けます。この水和プロセスは、格子を一緒に保持する静電力を克服し、溶液中のイオンの分離と分散につながります。
