イオンの理解
* カチオン： 正の帯電イオン（例：Na+、Ca2+）
* アニオン： 負に帯電したイオン（例：CL-、O2-）
重要な原理：電気中性
化合物は電気的に中性です。これは、陽イオンからの総正電荷が陰イオンからの総負電荷に等しくなければならないことを意味します。
比率を決定するためのステップ
1。イオンを識別します： 化合物に存在する陽イオンと陰イオンを決定します。
2。電荷を決定します： 各イオンの電荷を見つけます（周期表または一般的なイオンのテーブルが必要になる場合があります）。
3。最も一般的ではない倍数を見つけます： イオンの電荷の最も一般的な倍数（LCM）を見つけます。
4。比率を計算します：
* LCMを各イオンの充電で割って、式の各イオンのサブスクリプトを取得します。
例
* 塩化ナトリウム（NaCl）：
*カチオン：Na +（チャージ+1）
*アニオン：cl-（チャージ-1）
* 1と1のLCMは1です。
*比：Na¹cl¹（NaClに簡素化）
* 塩化カルシウム（Cacl₂）：
*カチオン：Ca2 +（電荷+2）
*アニオン：cl-（チャージ-1）
* 2と1のLCMは2です。
*比率：CA¹cl²（CACL₂に簡素化）
* 酸化アルミニウム（al₂o₃）：
*カチオン：al³ +（チャージ+3）
*アニオン：o²⁻（チャージ-2）
* 3と2のLCMは6です。
*比率：al²o³
重要なメモ：
* 多原子イオン： 多原子イオンを特定の電荷の単一単位として扱います。たとえば、硫酸イオン（so₄²⁻）の電荷は-2です。
* ローマ数字： 一部の遷移金属には、複数の酸化状態があります。名前のローマ数字は、金属陽イオンの電荷を示しています（例：銅（II）塩化物、Cucl₂）。
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