1。重硫酸ナトリウム（nahso₄）
* 酸性： 重硫酸ナトリウムは、強酸（硫酸、h₂so₄）の塩と弱い塩基（二硫酸イオン、hso₄⁻）です。ビスルフェートイオンは水中で加水分解し、水素イオン（H⁺）を放出し、溶液を酸性にします。
* pH <7： 正確なpHは、溶液の濃度に依存します。
2。酢酸ナトリウム（Ch₃COONA）
* 基本： 酢酸ナトリウムは、弱酸（酢酸、Checooh）の塩と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）の塩です。酢酸イオンは水中で加水分解し、陽子（H⁺）を受け入れて酢酸と水酸化物イオン（OH⁻）を形成し、溶液を基本にします。
* ph> 7： 正確なpHは、溶液の濃度に依存します。
3。酢酸（Ch₃COOH）
* 酸性： 酢酸は弱酸です。陽子（H⁺）を水に寄付し、pHが7未満の溶液につながります。
* pH <7： 正確なpHは、酢酸の濃度と酸解離定数（ka）に依存します。
4。炭酸塩（co₃²⁻）
* 基本： 炭酸塩イオンは、弱酸（炭酸酸、H₂CO₃）のコンジュゲートベースです。炭酸イオンは水と反応して、重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）と水酸化物イオン（OH⁻）を生成し、溶液を基本的にします。
* ph> 7： 正確なpHは、反応の濃度と平衡定数に依存します。
重要なメモ：
* phの計算： これらの物質の正確なpHを決定するには、関連する酸または塩基の解離定数（KAまたはKB）を含む平衡計算を使用する必要があります。
* 濃度の問題： 溶液のpHは、物質の濃度に大きく依存しています。
* バッファ： これらの物質の一部は、バッファソリューションを作成するために使用できます。バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。
特定のソリューションのpHの計算をより深く掘り下げたい場合はお知らせください！
