これがバランスの取れた化学式です：
2 naCl（s）→2 na（s） + cl2（g）
エンタルピーの変化（ΔH）：
2モルのNaClの分解のための標準エンタルピー変化（ΔH°）は +822 kJ/mol 。これは、2モルのNaClを分解するために、周囲から822 KJのエネルギーを吸収する必要があることを意味します。
説明：
* NaClのNa+とCl-イオンの間の強いイオン結合は非常に安定しており、壊れるのに大量のエネルギーが必要です。
*反応は、固体NaClよりも安定性が低いナトリウム金属と塩素ガスを生成します。
重要な考慮事項：
*この反応は、通常、強いイオン結合を克服し、反応を前進させるために非常に高い温度（1413 Kを超える）を必要とします。
*反応は、固体からのガスの形成を含むエントロピー（ΔS）の点でも非常に不利です。
注：
*反応は非常に吸熱性であり、外部エネルギー入力が必要です。
*エンタルピーの変化は正であり、エネルギー入力が必要であることを示しています。
*エンタルピーの変化は、方程式に従ってNaClの2モルあたりです。
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