これが故障です：
* arrhenius理論： この理論は、水溶液中の物質の挙動に焦点を当てています。
* 水素イオン（H+）： これらは、水素原子がその電子を失うと形成される正の帯電イオンです。
* 濃度の増加： 酸はH+イオンを溶液に放出し、これらのイオンの濃度を効果的に増加させます。
アレニウス酸の例：
* 塩酸（HCl）： 水に溶解すると、HClはH+およびCl-イオンに分離し、H+濃度を増加させます。
* 硝酸（HNO3）： 同様に、HNO3は水中のH+およびNO3イオンに分離します。
* 硫酸（H2SO4）： この酸は、水に溶解すると、分子ごとに2つのH+イオンを放出します。
アレニウス理論について覚えておくべき重要な点：
*水溶液（水が溶媒である溶液）にのみ適用されます。
*分子構造ではなく、水中の酸の挙動に焦点を当てています。
*これは単純化された理論であり、Brønsted-Lowry理論は、酸と塩基のより包括的な定義を提供します。
