H2Sの形成の反応がどのように見えるかは次のとおりです。
h2（g） + s（s）→H2s（g）Δhf=-20.6 kj/mol
これが正しい理由を分解しましょう：
* H2（g）： 水素ガスは、水素の標準状態です。
* s（s）： その固体形態の硫黄は標準的な状態です。
* h2s（g）： 硫化水素ガスは製品です。
* Δhf=-20.6 kj/mol： この負の値は、その元素からのH2Sの形成が発熱反応であり、エネルギーを放出することを示しています。
重要な注意： 形成のエンタルピーは、常に1モルの化合物の形成を参照しています。
