* 層： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が失うと形成されます 電子、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になり、別の原子（通常は非金属）ゲイン これらの電子は、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 静電引力： 陽イオンとアニオンの反対の電荷は、強い静電引力を作り出し、それらをまとめて結合を形成します。この魅力は、イオンを離れようとする力よりもはるかに強いです。
磁石のように考えてください： 反対に帯電したイオンのように、磁石の反対側の極が引き付けます。
キーポイント：
* 電気陰性度： イオン結合は通常、電気陰性度に大きな違いがある元素間で発生します。電気陰性度は、電子を引き付ける原子の傾向の尺度です。
* クリスタルラティス： イオンは、クリスタル格子と呼ばれる通常の繰り返しパターンに自分自身を配置します。この構造は、静電引力を最大化し、結合を安定させるのに役立ちます。
* 結合の強度： イオン結合の強度は、イオンの電荷やそれらの間の距離などの要因の影響を受けます。 一般的に、より高い料金と距離が小さい距離は、より強い債券につながります。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は1つの電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は1つの電子を獲得してCl-になります。正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、テーブル塩にイオン結合を形成します。
特定のイオン化合物について詳しく調べたい場合、またはイオン化合物の特性がその結合にどのように関連しているかをお知らせください。
