その理由は次のとおりです。
* イオン結合： イオン化合物は、金属原子（電子を容易に失う）が電子を非金属原子（容易に電子を獲得する）に伝達するときに形成されます。この移動は、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）を作成します。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに強く引き付けられます。この魅力は、イオン結合の基礎です。
* クリスタルラティス： これらの強力な魅力により、イオンはクリスタル格子と呼ばれる高度に組織化された3次元構造に自分自身を配置します。この格子は、陽イオンと陰イオンの繰り返しパターンによって特徴付けられます。
* 固体状態： 結晶格子にイオンを保持する強力な静電力は、化合物が室温で液体またはガスになるのを防ぐのに十分な強さです。したがって、イオン化合物は通常、固体です。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）は、立方格子に自分自身を配置します。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウムイオン（Ca2+）およびフッ化物イオン（F-）は、顔中心の立方格子を形成します。
キーテイクアウト：
*イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電引力のために固体を形成します。
*イオンは、結晶格子内の繰り返しパターンに自分自身を配置します。
*この格子構造は、イオン化合物の固体状態の原因です。
