1。塩の溶解：
*テーブルソルト（NaCl）はイオン化合物です 。これは、静電力によって結合された正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の結晶格子として存在することを意味します。
*塩が水に溶けると、これらのイオン結合が壊れます。極性の性質（正と負の端）を備えた水分子は、イオンを囲み、それらを引き離します。 このプロセスは解離と呼ばれます 。
2。遊離イオン：
*溶解すると、Na+およびcl-イオンは自由に移動できます ソリューション全体。それらはもはやクリスタル格子に閉じ込められていません。
3。導電率：
* an 電流 本質的に荷電粒子の流れです。
*電界が塩水に塗布されると、遊離イオン（Na+およびCl-）が反対に帯電した電極に向かって移動できます。
*荷電粒子のこの動きは、電流を構成します 、塩水を電気の良い導体にします。
重要な要因：
* 濃度： 塩の濃度が高いほど、イオンが存在し、導電率が高くなります。
* 温度： イオンはより速く移動するため、温度の上昇は一般に導電率を向上させます。
* 塩の種類： 異なる塩は異なる範囲に分離し、導電率に影響します。
対照的に：
*純水は、非常に少ないイオンを含むため、導電率が非常に低いです。
*イオン（砂糖など）に容易に解離しない他の物質は、水中の導電率も低い。
要約： 塩水は、水に塩を溶解すると電流を運ぶことができるモバイルイオンを放出するため、電気をうまく伝達します。
