その理由は次のとおりです。
* 滴定： これは、既知の濃度（滴定）の溶液と反応することにより、物質（分析物）の濃度を決定するために使用される手法です。
* 酸ベース滴定： この特定のタイプでは、酸はベースと反応し、多くの場合、インジケーターを使用して反応の完了を知らせます。
* インジケーター： インジケータは、溶液のpH（酸性度または塩基性）に応じて色を変える物質です。それらは、等価ポイントのpH範囲内で色が変化するように慎重に選択されています。
* 等価ポイント： これは、酸と塩基のほくろが化学的に同等である（完全に反応した）という滴定のポイントです。
* エンドポイント： これは、インジケータが色を変えるポイントであり、等価ポイントに到達したことを意味します。
重要な注意： エンドポイントは等価ポイントとまったく同じではありませんが、ほとんどの場合、それらは非常に近いです。 2つの違いはインジケータエラーと呼ばれます 。
例： 酢（酢酸）の溶液を水酸化ナトリウム（ベース）で滴定していると想像してください。 Phenolphthaleinをインジケーターとして使用する場合があります。フェノルフサレインは酸性溶液では無色ですが、基本的な溶液でピンクに変わります。
* エンドポイントの前： 酢溶液は酸性であり、インジケータは無色です。
* エンドポイント： 水酸化ナトリウムを追加すると、溶液は徐々に酸性度が低くなります。 すべての酢酸を中和するのに十分な水酸化ナトリウムが添加されると、溶液はわずかに塩基性になり、フェノルフターインはピンクになり、エンドポイントを示します。
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