その理由は次のとおりです。
* 酸のBrønsted-Lowryの定義： この定義は、酸はプロトン（H+）を別の物質に寄付する物質であると述べています。
* 水中の解離： 酸が水に溶けると、成分イオンに分解（解離）します。たとえば、塩酸（HCl）は、水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* H+イオンの濃度： 酸が水中で放出されるほど、酸が強くなります。
酸やpHスケールについてもっと知りたい場合はお知らせください！
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* 酸のBrønsted-Lowryの定義： この定義は、酸はプロトン（H+）を別の物質に寄付する物質であると述べています。
* 水中の解離： 酸が水に溶けると、成分イオンに分解（解離）します。たとえば、塩酸（HCl）は、水素イオン（H+）および塩化物イオン（Cl-）に解離します。
HCl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* H+イオンの濃度： 酸が水中で放出されるほど、酸が強くなります。
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