その理由は次のとおりです。
* アルカリ： 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を生成する物質。
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を生成する物質。
アルカリと酸を混合すると、酸からの水素イオン（H+）は、アルカリからの水酸化物イオン（OH-）と反応して水（H2O）（H2O）を形成します。この反応は、アルカリの陽イオンと酸の陰イオンから形成された化合物である塩も生成します。
例：
水酸化ナトリウム（NaOH）はアルカリであり、塩酸（HCl）は酸です。反応すると、水（H2O）と塩化ナトリウム（NaCl）（テーブルソルト）を形成します。
naoh（aq） + hcl（aq）→h2o（l） + nacl（aq）
中和に関する重要なポイント：
*中和反応は発熱です 、つまり、熱を放出します。
*結果の溶液のpHは、反応後のニュートラル（pH 7）に近い。
*中和反応は、さまざまなアプリケーションで使用されます。
* 滴定： 未知の酸または塩基の濃度を決定する。
* 消化不良： 制酸剤は過剰な胃酸を中和します。
* 土壌処理： 酸性土壌のpHを調整する。
