これが反応のバランスの取れた化学式です：
na₂b₄o₇・10h₂o + 2hcl→4h₃bo₃ + 2naCl +5h₂o
これが何が起こるかの内訳です：
* 塩酸（HCl） 強酸として機能し、水素イオン（H+）を提供します。
* borax（na₂b₄o₇・10h₂o） ホウ酸イオン（b₄o₇²⁻）が含まれています。
*酸からの水素イオンは、ホウ酸イオンと反応し、それらを壊します。
* ホウ酸（h₃bo₃） 弱酸として形成されます。
* 塩化ナトリウム（NaCl） ボラックスのナトリウムイオン（Na+）からの塩として、塩酸から塩化物イオン（Cl-）として形成されます。
* 水（h₂o） 生産されます。
観測：
*ホウ酸である白い沈殿物の形成が観察されます。
*反応物の濃度に応じて、溶液はわずかに酸性になる場合があります。
*反応は通常、室温でビーカーまたはフラスコで実行されます。
安全ノート：
*腐食性であるため、常に注意して塩酸を扱います。手袋や目の保護など、適切な安全装置を着用してください。
*ボラックスは一般的に安全ですが、目や肌との接触は避けてください。
この反応は、酸が塩と反応して弱酸と塩を生成する方法の一般的な例です。
