* 両方ともイオン化合物です： それらは、正に帯電したイオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。
* 両方とも水に容易に溶解します： これは、水分子によるイオンの強い水分補給によるものです。
* 両方とも塩です： 塩は一般に、酸と塩基との反応によって形成されるイオン化合物として定義されます。
* 両方とも、除氷のアプリケーションを持っています： NaClとCACL2の両方は、道路や歩道で氷と雪を溶かすために使用されます。これは、彼らが水の凍結点を下げるためです。
* 両方とも電解質です： 水に溶解すると、それらはイオンに解離し、電気を導くことができます。
ただし、いくつかの重要な違いもあります：
* 構成： NaClは1つのナトリウムイオン（Na+）と1つの塩化物イオン（Cl-）で構成され、CaCl2は1つのカルシウムイオン（Ca2+）と2つの塩化物イオン（Cl-）で構成されています。
* 融点と沸点： CACL2は、Ca2+イオンとcl-イオンの間の静電引力が強いため、NaClよりも高い融点と沸点を持っています。
* 吸湿性： CACL2はNaClよりも吸湿性があります。つまり、空気からより多くの水を吸収します。
全体として、NaClとCACL2はいくつかの類似点を共有していますが、それらの明確な化学組成はその特性とアプリケーションの違いにつながります。
