その理由は次のとおりです。
* 単純なイオン： これらは、電子を獲得または失った単一原子であり、正味の正または負の電荷をもたらします。例には、ナトリウムイオン（Na⁺）および塩化物イオン（Cl⁻）が含まれます。
* 多原子イオン： これらは、共有結合された2つ以上の原子のグループであり、全体的に正または負の電荷を持っています。例には、硫酸イオン（SO₄²⁻）およびアンモニウムイオン（NH₄⁺）が含まれます。
過酸化物（o₂²⁻） 2つの酸素原子が共有結合し、-2電荷を運ぶ2つの酸素原子で構成されています。これにより、単純なイオンではなく、多原子イオンになります。
要約：
* 単純なイオン： 電荷付きの単一原子。
* 多原子イオン： 電荷とともに結合した複数の原子。
* 過酸化物： 2つの酸素原子が結合した（O₂²⁻）、したがって多原子イオン。
